રસાયણિક અસરો

દૈનિક જીવનમાં નીચેના સંજોગોમાં ધ્યાનમાં અને લાગે છે કે શું થાય છે ત્યારે -

• દૂધ ખંડ તાપમાન ઉનાળા દરમિયાન મૂકવામાં આવે છે.
• લોખંડ tawa / / પણ વિગતો દર્શાવતું છોડી મૂકવામાં આવે છે ભેજવાળા વાતાવરણમાં બહાર.
• દ્રાક્ષ આથો મળશે.
• ખોરાક રાંધવામાં આવે છે.
• ખોરાક અમારા શરીર તેનું પાચન નહીં.
• આપણે શ્વાસ લેવો.

ઉપરની તમામ પરિસ્થિતિઓમાં, અને પ્રારંભિક પદાર્થ ઓળખ કુદરત અંશે બદલાઈ ગયેલ છે. અમે પહેલેથી જ અમારી પહેલાંના વર્ગો માં ભૌતિક અને રાસાયણિક બાબત બદલાવો વિશે શીખી છે. જ્યારે એક રાસાયણિક ફેરફાર થાય, આપણે કહી શકો છો કે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા જગ્યાએ લેવામાં આવ્યો છે.

તમે કદાચ શું ખરેખર એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા દ્વારા તેનો અર્થ થાય છે, કારણ કે આશ્ચર્ય પામી શકે છે. અમે જાણતા હતા કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સ્થળ લેવામાં આવે છે કેવી રીતે કરી શકું? ચાલો કેટલીક પ્રવૃતિઓ કરવા માટે આ પ્રશ્નોના જવાબ શોધવા.

1.1 પ્રવૃત્તિ

સાવધાન: આ પ્રવૃત્તિ શિક્ષક સહાય કરવાની જરૂર છે. તે સારી રીતે થઈ શકે જો વિદ્યાર્થીઓ આંખ રક્ષણ ભાષા કરશે.
• મેગ્નેશિયમ રિબન તે sandpaper સાથે સળીયાથી 2 દ્વારા વિશે સે.મી. લાંબી સાફ.
• તે ચીપિયો એક જોડી સાથે ધરાવે છે. તે બર્ન એક સ્પિરિટ લેમ્પ અથવા બર્નર ઉપયોગ અને તેથી ચોકી ગ્લાસ રચના તરીકે ફિગ માં બતાવ્યા પ્રમાણે રાખ એકઠી. 1.1. આ મેગ્નેશિયમ રિબન બર્ન તે તમારી આંખો માંથી શક્ય સુધી રાખી.
• તમે શું અવલોકન કરી શકું?

એક નજર ગ્લાસ મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડના હવા અને સંગ્રહમાં મેગ્નેશિયમ રિબન 1.1 બર્નિંગ આકૃતિ

તમે અવલોકન હોવું જ જોઈએ કે જે dazzling સફેદ અને એક સફેદ પાવડર માં જ્યોત ફેરફારો સાથે મેગ્નેશિયમ રિબન બળે છે. આ પાઉડર મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ છે. તે મેગ્નેશિયમ અને હવા માં ઓક્સિજન હાજર વચ્ચે પ્રતિક્રિયા કારણે રચના કરવામાં આવે છે.

1.2 પ્રવૃત્તિ

• ટેસ્ટ ટ્યુબ માં નાઇટ્રેટ ઉકેલ જીવી લો.
• આ પોટેશિયમ આયોડિડ ઉકેલ ઉમેરો.
• તમે શું અવલોકન કરી શકું?

1.3 પ્રવૃત્તિ

• એક શંક્વાકાર ફ્લાસ્ક અથવા ટેસ્ટ ટયૂબ થોડા ઝીંક અહીયા લો.
• આ (1.2 Fig.) માટે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અથવા sulfuric એસિડ આછું પાંખું ઉમેરો.
સાવધાન: કાળજી સાથે એસિડ હાથ ધરે છે.
• શું તમે ઝીંક અહીયા આસપાસ રહ્યું કંઇપણ અવલોકન?
• આ શંક્વાકાર ફ્લાસ્ક કે ટેસ્ટ ટયૂબ સ્પર્શ. ત્યાં તેનું તાપમાન કોઇ ફેરફાર છે?

ઝીંક પર મંદ sulfuric એસિડ ક્રિયા દ્વારા હાઇડ્રોજન ગેસ 1.2 રચના આકૃતિ

ઉપરના ત્રણ પ્રવૃત્તિઓ પ્રતિ, અમે કહી શકો છો કે જે નીચેના અવલોકનો કોઇ અમને તે નક્કી કરવા માટે શું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સ્થળ લેવામાં મદદ કરે છે -

• રાજ્ય ફેરફાર
• રંગ બદલવા માટે
• એક ગેસ ઉત્ક્રાંતિ
• તાપમાન માં બદલો.

જેમ અમે અમારી આસપાસ ફેરફારો અવલોકન, અમે જોઈ શકો છો કે રાસાયણિક અમને આસપાસ થઈ રહેલી પ્રક્રિયા મોટા વિવિધ છે. અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ અને તેમના આ પ્રકરણ પ્રતીકાત્મક પ્રતિનિધિત્વ વિવિધ પ્રકારો વિશે અભ્યાસ કરશે.

1.1 રાસાયણિક સમીકરણો

1.1 પ્રવૃત્તિ તરીકે વર્ણવવામાં આવે છે - જ્યારે મેગ્નેશિયમ રિબન ઓક્સિજન બળી જાય, તો તે મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ માટે રૂપાંતરિત નહીં. સજા ફોર્મ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આ વર્ણન ખૂબ લાંબી છે. તે ટૂંકા સ્વરૂપમાં પરચૂરણ કરી શકાય છે. સરળ આવું રીતે તે શબ્દ સમીકરણ સ્વરૂપમાં લખી છે.

આ ઉપર પ્રતિક્રિયા માટે શબ્દ સમીકરણ હશે -

મેગ્નેશિયમની + + ઓક્સિજન → મેગ્નેશિયમની ઓક્સાઇડ (૧.૧)
(Reactants) (પ્રોડક્ટ)

આ પદાર્થો કે જે પ્રતિક્રિયા રાસાયણિક પરિવર્તન (1.1), મેગ્નેશિયમ અને ઓક્સિજન, એ પસાર reactants છે. નવા પદાર્થ, મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ, પ્રક્રિયા દરમ્યાન રચના કરી, પ્રોડક્ટ છે.

Reactants એક શબ્દ સમીકરણ શો એક તીર દ્વારા ઉત્પાદનો ફેરફાર તેમની વચ્ચે મૂકવામાં આવે છે. આ reactants બાજુ ડાબા હાથ (LHS) પર તેમની વચ્ચે એક વત્તા ચિહ્ન (+) સાથે લખાયેલ છે. એ જ રીતે, ઉત્પાદનો બાજુ જમણી બાજુ (RHS) પર તેમની વચ્ચે એક વત્તા ચિહ્ન (+) સાથે લખાયેલ છે. આ ઉત્પાદનો તરફ એરોહેડ પોઇન્ટ અને પ્રતિક્રિયા ની દિશા બતાવે છે.

1.1.1 રાસાયણિક સમીકરણ લેખન

ત્યાં રાસાયણિક સમીકરણો રજૂ કરવા માટે કોઇ અન્ય ટૂંકા માર્ગ છે? રાસાયણિક સમીકરણો વધુ સંક્ષિપ્ત અને ઉપયોગી બનાવી શકાય છે જો આપણે શબ્દો બદલે રાસાયણિક સૂત્રો વાપરો. રાસાયણિક સમીકરણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા રજૂ કરે છે. જો તમે મેગ્નેશિયમ ઓક્સિજન અને મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ ના સૂત્રો યાદ, ઉપરના શબ્દ સમીકરણ તરીકે પરચૂરણ શકાય છે -

મિલિગ્રામ + 2 ઓ MgO → (૧.૨)

ગણતરી અને LHS અને RHS તીર ના દરેક તત્વ અણુઓ સંખ્યા તુલના કરે છે. દરેક બંને બાજુઓ પર સમાન તત્વ અણુઓ સંખ્યા છે? જો નહિં હોય, તો પછી સમીકરણ સમૂહ છે, કારણ કે એ જ સમીકરણ બંને બાજુઓ પર નથી અસંતુલિત છે. આવા રાસાયણિક સમીકરણ પ્રતિક્રિયા માટે હાડપિંજર રાસાયણિક સમીકરણ છે. સમીકરણ (1.2) હવા મેગ્નેશિયમ ના બર્નિંગ માટે હાડપિંજર રાસાયણિક સમીકરણ છે.

1.1.2 બેલેન્સ્ડ રાસાયણિક સમીકરણો

સમૂહ છે કે જે તમે વર્ગ IX અભ્યાસ કર્યો સંરક્ષણ કાયદાના યાદ; માસ ન ન બનાવનાર કરી શકાય રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા નાશ. એ છે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ની ઉત્પાદનો હાજર તત્વો કુલ જથ્થો કરવા માટે reactants હાજર તત્વો કુલ માસ માટે સમાન હોઈ શકે છે.

અન્ય શબ્દોમાં, દરેક તત્વ અણુઓ સંખ્યા એ જ પહેલાં અને પછી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, રહે છે. તેથી, અમે એક હાડપિંજર રાસાયણિક સમીકરણ સંતુલિત કરવાની જરૂર છે. રાસાયણિક Eq છે. (1.2) સંતુલિત? ચાલો પગલું દ્વારા રાસાયણિક સમીકરણ પગલું સંતુલિત વિશે શીખે છે.

આ 1.3 પ્રવૃત્તિ માટે શબ્દ સમીકરણ તરીકે રજૂ કરી શકે છે -

ઝિન્ક + + Sulphuric એસિડ → ઝિન્ક sulphate + + હાઇડ્રોજન

ઉપર શબ્દ સમીકરણ નીચેની રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા રજૂ કરી શકે છે -

ઝિન્ક + 2 એચ એટલે 4 → ZnSO 4 H + 2(૧.૩)

ચાલો તીર બંને બાજુઓ પર વિવિધ ઘટકો અણુઓ સંખ્યા પરીક્ષણ કરે છે.

તત્ત્વ	Reactants માં અણુઓ સંખ્યા (LHS)	ઉત્પાદનો અણુઓ સંખ્યા (RHS)
ઝિન્ક	૧	૧
H	૨	૨
S	૧	૧
O	૪	૪

જેમ દરેક તત્વ અણુઓ સંખ્યા તીર, Eq બંને બાજુઓ પર જ છે. (1.3) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ છે.

ચાલો નીચેની રાસાયણિક સમીકરણ સંતુલિત કરવાનો પ્રયાસ કરો -

ફે H + 2 → 3 ફે ઓ 4 H + 2 ઓ (૧.૪)

હું સ્ટેપ માટે: રાસાયણિક સમીકરણ સંતુલિત, પ્રથમ દરેક સૂત્ર આસપાસ બોક્સ ફરે. શું બદલવા જ્યારે સમીકરણ સંતુલિત ન બોક્સ અંદર કશું.

[ફે] + + [H-2 o] → [3 ફે 4 o] + + [H-2] (૧.૫)

બીજા સ્ટેપ: વિવિધ અસંતુલિત સમીકરણ (1.5) માં હાજર તત્વો અણુઓ સંખ્યા યાદી આપે છે.

તત્ત્વ	Reactants માં અણુઓ સંખ્યા (LHS)	ઉત્પાદનો અણુઓ સંખ્યા (RHS)
ફે	૧	૩
H	૨	૨
O	૧	૪

ત્રીજા સ્ટેપ: તે ઘણી વાર છે સંયોજન છે કે અણુ મહત્તમ સંખ્યાને સમાવે છે સંતુલન શરૂ અનુકૂળ. તે reactant અથવા ઉત્પાદન હોઈ શકે છે. કે સંયોજન માં, તત્વ કે જે અણુઓ ની મહત્તમ સંખ્યા છે પસંદ કરો. આ માપદંડનો ઉપયોગ કરીને, અમે 3 ફે 4 ઓ અને તે તત્વ ઓક્સિજન પસંદ કરો. ચાર જે LHS અને RHS પર માત્ર એક જ ઓક્સિજન પર અણુઓ છે.

આ ઓક્સિજન અણુઓ સંતુલિત -

ઓક્સિજન અણુઓ	Reactants માં	ઉત્પાદનો
પ્રારંભિક	1 (2 એચ ઓ માં)	4 (3 ફે 4 માં ઓ)
સંતુલિત કરવા માટે	1 × 4	૪

માટે અણુઓ સંખ્યા સરખું કરવું, તે યાદ કરી કે આપણે સંયોજનો કે તત્વો પ્રક્રિયામાં સામેલ ના સૂત્રો નથી બદલી શકો જ જોઈએ. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન અણુઓ સંતુલિત અમે 4 એચ 2 ઓ નથી અને એચ 2 4 O અથવા (2 એચ ઓ) 4 તરીકે ગુણાંક '4 'મૂકી શકો છો. હવે અંશતઃ સંતુલિત સમીકરણ બની જાય છે -

[ફે] 4 + + [H-2 o] → [3 ફે 4 o] + + [H-2] (૧.૬)
(અંશતઃ સંતુલિત સમીકરણ)

ફે અને એચ અણુઓ હજુ પણ તારણ છે: IV ના સ્ટેપ. આ તત્વો કોઈપણ ચૂંટો વધુ આગળ વધવું. ચાલો અમને અંશતઃ સંતુલિત સમીકરણ માં હાઇડ્રોજન પરમાણુ સંતુલન.

માટે એચ અણુઓ સંખ્યા સરખું કરવું, ચાર RHS પર હાઇડ્રોજન પરમાણુ સંખ્યા બનાવે છે.

હાઇડ્રોજનની અણુઓ	Reactants માં	ઉત્પાદનો
પ્રારંભિક	8 (4 એચ 2 ઓ માં)	2 (2 એચ માં)
સંતુલિત કરવા માટે	1 × 8	૨x૪

આ સમીકરણ હશે -

[ફે] 4 + + [H-2 o] → [3 ફે 4 o] + + 4 [2 h] (૧.૭)
(અંશતઃ સંતુલિત સમીકરણ)

વી સ્ટેપ: ઉપરના સમીકરણ પરીક્ષણ અને ત્રીજા તત્વ કે જે સંતુલિત નથી પસંદ કરો. તમે જાણવા મળે છે કે માત્ર એક જ તત્વ સંતુલિત હોય છે, એટલે કે, લોખંડ મૂકવામાં આવે છે.

આયર્ન અણુઓ	Reactants માં	ઉત્પાદનો
પ્રારંભિક	1 (ફે) માં	3 (3 ફે 4 ઓ માં)
સંતુલિત કરવા માટે	1 × 3	૩

ફે કરવા માટે સરખું કરવું, અમે LHS પર ત્રણ ફે ના અણુઓ લે છે.

[3 ફે] 4 + + [H-2 o] → [ફે 3 4 o] + + 4 [2 h] (૧.૮)

છઠ્ઠી સ્ટેપ: છેલ્લે, માટે સંતુલિત સમીકરણ ના ચોકસાઈ ચકાસવા માટે, અમે સમીકરણ બંને બાજુઓ પર દરેક તત્વ અણુઓ ગણતરી.

3Fe + + 4H 2 ઓ → ફે 3 ઓ 4 + + 2 4H (૧.૯)
(સંતુલિત સમીકરણ)

Eq બંને બાજુઓ પર તત્વો અણુઓ સંખ્યા. (1.9) સમાન છે. આ સમીકરણ હવે સમતોલ. રાસાયણિક સમીકરણો સંતુલિત આ પદ્ધતિ હિટ એન્ડ ટ્રાયલ પદ્ધતિ કહેવાય છે કારણ કે અમે ટ્રાયલ નાના સમગ્ર નંબર ગુણાંક કરીને સમીકરણ સંતુલિત કરવા માટે ખાતરી કરો.

સાતમા પગલું: શારિરિક સ્ટેટ્સ પ્રતીક લેખન કાળજીપૂર્વક ઉપર સંતુલિત Eq પરીક્ષણ કરે છે. (1.9). આ સમીકરણ અમને દરેક પ્રક્રિયકનું અને ઉત્પાદન ભૌતિક રાજ્ય વિશે કશું કહેવું છે? કોઈ માહિતી તેમની ભૌતિક રાજ્યો વિશે આ સમીકરણ માં આપવામાં આવી છે.

એક રાસાયણિક સમીકરણ વધુ માહિતીપ્રદ બનાવવા માટે, reactants ઉત્પાદનો અને ભૌતિક રાજ્યો સાથે તેમના રાસાયણિક સૂત્રો સાથે ઉલ્લેખ કરવામાં આવે છે. આ વાયુ, reactants ઉત્પાદનો અને પ્રવાહી, ઘન અને જલીય રાજ્યો (જી) સંકેતો, (એલ), (aq) અને (ઓ) અનુક્રમે દ્વારા રજૂ થાય છે. શબ્દ જલીય (aq) જો reactant અથવા ઉત્પાદન પાણી ઉકેલ તરીકે હાજર છે લખાયેલ છે.

આ સંતુલિત Eq. (1.9) બને છે

3Fe (ઓ) + 4H 2 ઓ (જી) → 3 ફે ઓ 4 (ઓ) + + 2 4H (જી) (૧.૧૦)

નોંધ કરો કે પ્રતીક (જી) એચ 2 ઓ સાથે વપરાય છે આ પ્રક્રિયા પાણી વરાળ સ્વરૂપે વપરાય છે કે જે સૂચવે છે.

સામાન્ય રીતે ભૌતિક રાજ્યોમાં રાસાયણિક સમીકરણ માં સમાવેલ નથી સિવાય કે તે તેમને સ્પષ્ટ કરવાનું જરૂરી છે.

ક્યારેક તાપમાન, દબાણ, કેટાલિસ્ટ, વગેરે જેવી પ્રતિક્રિયા શરતો, પ્રક્રિયા માટે, ઉપર અને / અથવા સમીકરણ માં તીર નીચે દર્શાવ્યું છે. - ઉદાહરણ તરીકે,

આ પગલાંઓ મદદથી, તમે Eq સંતુલિત કરી શકો છો. (1.2) એ પહેલાં ટેક્સ્ટ આપવામાં?

પ્રશ્નો

• મેગ્નેશિયમ રિબન હવા બનાવવા પહેલાં શા સાફ જોઈએ?
• નીચેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત સમીકરણ લખો.
(I) ની હાઇડ્રોજન હાઇડ્રોજન + + કલોરિન → ક્લોરાઇડ
(ર) બેરીયમ ફોલોઅપ ક્લોરાઇડ + + એલ્યુમિનિયમ sulphate → બેરીયમ ફોલોઅપ sulphate + + એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ
(III) સોડિયમ પાણી + + + + → સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ હાઇડ્રોજન
• નીચેની પ્રક્રિયા માટે રાજ્ય પ્રતીકો સાથે સમતોલ રાસાયણિક સમીકરણ લખો.
(I) ની બેરીયમ ફોલોઅપ અને પાણી સોડિયમ ક્લોરાઇડ sulphate ના ઉકેલો માટે પીગળે બેરીયમ ફોલોઅપ sulphate અને સોડિયમ ક્લોરાઇડ ના ઉકેલ આપો કરે છે.
(ર) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉકેલ (પાણી) હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (પાણી) ઉકેલ માટે સોડિયમ ક્લોરાઇડ ઉકેલ અને પાણી ઉત્પન્ન સાથે પ્રતિક્રિયા.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ 1.2 પ્રકાર

અમે વર્ગ IX માં શીખ્યા છે કે એક તત્વ રાસાયણિક પ્રક્રિયા અણુઓ દરમિયાન અન્ય તત્વ તે રસ નથી બદલી નથી. નોર અણુઓ મિશ્રણથી અદૃશ્ય થઇ નથી અથવા અન્ય સ્થળોએ માંથી દેખાય છે. ખરેખર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ભંગ અને અણુઓ વચ્ચે બોન્ડ બનાવવાની નવા પદાર્થો ઉત્પન્ન સમાવેશ થાય છે. તમે 3 પ્રકરણો અને 4 અણુઓ વચ્ચે રચના બોન્ડ પ્રકારો વિશે અભ્યાસ કરશે.

1.2.1 કોમ્બિનેશન રિએક્શન

1.4 પ્રવૃત્તિ

• કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અથવા કટોરો ઝડપી ચૂનો નાના રકમ લે છે.
• ધીમે ધીમે આ પાણી ઉમેરો.
• આ કટોરો તરીકે ફિગ માં બતાવ્યા પ્રમાણે સ્પર્શ. 1.3.
• શું તમે તાપમાન કોઇ ફેરફાર લાગે છે?

પાણી સાથે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડના પ્રતિક્રિયા દ્વારા slaked ચૂનો ઓફ આકૃતિ 1.3 રચના

કેલ્શિયમ ઓકસાઈડ ગરમી મોટી રકમ છૂટી slaked ચૂનો (કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ) ઉત્પન્ન કરવા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જોરશોરથી.

CaO (ઓ) H + 2 ઓ (એલ) → (ઓએચ) કામાઉ 2 (aq) (૧.૧૩)
(ઝડપી ચૂનો) (ચૂનો Slaked)

આ પ્રતિક્રિયા, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને પાણી એક ઉત્પાદન, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ રચવા ભેગા. આવા પ્રક્રિયા છે જેમાં એક ઉત્પાદન બે અથવા વધુ reactants થી રચના થયેલ છે, સંયોજન પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.

શું તમે જાણો?

પ્રતિક્રિયા 1.13 દ્વારા ઉત્પન્ન slaked ચૂનો એક ઉકેલ સફેદ ધોવા દિવાલો માટે વપરાય છે. કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ દિવાલો પર કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ એક પાતળા સ્તર રચે હવામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે ધીમે ધીમે પ્રક્રિયા કરે છે. કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ સફેદ ધોવા બે થી ત્રણ દિવસ પછી રચના અને દિવાલો માટે મજાની સમાપ્ત આપે છે. તે આરસ માટે રાસાયણિક સૂત્ર પણ CaCO 3 કે નોંધવું રસપ્રદ છે.

(ઓએચ) ca 2 (aq) + + 2 સીઓ (જી) → 3 CaCO (ઓ) H + 2 ઓ (એલ) (૧.૧૪)
(કેલ્શિયમ (કેલ્શિયમ
હાઇડ્રોક્સાઇડ) કાર્બોનેટ)

ચાલો મિશ્રણ પ્રક્રિયામાં કેટલાક વધુ ઉદાહરણો ચર્ચા કરો.

(I) ની કોલસાના બર્ન

સી (ઓ) + + ઓ 2 (ગ્રામ) → CO 2 (ગ્રામ) (૧.૧૫)

2 એચ (જી) અને 2 ઓ (જી) થી (ર) પાણીની રચના

2 2H (જી) + + 2 ઓ (જી) 2H → 2 ઓ (એલ) (૧.૧૬)

અમે સરળ ભાષામાં કહી શકો છો કે જે જ્યારે બે અથવા વધુ પદાર્થો (તત્વો અથવા સંયોજનો) એક ઉત્પાદન રચના ભેગા પ્રક્રિયામાં સંયોજન પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે.

1.4 પ્રવૃત્તિ, અમે પણ અવલોકન કર્યું છે કે ગરમી મોટી રકમ વિકસ્યું છે. આ પ્રતિક્રિયા મિશ્રણ ગરમ કરે છે. પ્રતિક્રિયાઓ જે ગરમી સાથે ઉત્પાદનો રચના સાથે રજૂ કરવામાં આવે છે exothermic રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે.

Exothermic પ્રક્રિયામાં અન્ય ઉદાહરણો છે -

(I) ની કુદરતી ગેસ બર્ન

4 સીએચ (જી) + + 2 2O (જી) → 2 સીઓ (જી) 2H + 2 ઓ (જી) (૧.૧૭)

(ર) તમને ખબર નથી કે શ્વસન એક exothermic પ્રક્રિયા છે?

અમે બધી ખબર છે કે આપણે ઊર્જા જરૂર જીવંત રહે છે. અમે ખોરાક ખાય છે અમે આ ઊર્જા મળે છે. પાચન દરમિયાન ખાદ્ય પદાર્થો સરળ નીચે વિભાજીત થઈ ગયેલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, ચોખા બટાકા, અને બ્રેડ કાર્બોહાઇડ્રેટસ સમાવે છે. આ કાર્બોહાઈડ્રેટ તોડી છે ગ્લુકોઝ રચાય છે. આ ગ્લુકોઝ અમારા શરીરના કોષોને ઓક્સિજન સાથે સંયોજન અને ઊર્જા પૂરી પાડે છે. આ પ્રક્રિયા આ ખાસ નામ ઉચ્છવાસ છે, પ્રક્રિયા કે જે તમને પ્રકરણ 6 માં અભ્યાસ કરશે.

સી 6 12 એચ 6 ઓ (aq) 6O + 2 (aq) → 2 6CO (aq) + 6H 2 ઓ (એલ) + ઊર્જા (૧.૧૮)
(ગ્લુકોઝ)

(III) ખાતર માં શાકભાજી બાબત વિઘટન પણ exothermic પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ છે.

આ 1.1 પ્રવૃત્તિ સ્થાન લઈ પ્રતિક્રિયા છે, જ્યાં ગરમી બહાર એક ઉત્પાદન રચના સાથે આપવામાં આવે છે પ્રકાર ઓળખાવો.

1.2.2 વિઘટન રિએક્શન

1.5 પ્રવૃત્તિ

• ડ્રાય ઉકળતા ટ્યુબ 2 માં વિશે જી ફેરસ sulphate સ્ફટિકો લો.
• આ લોહ sulphate સ્ફટિકો રંગ નોંધ કરો.
• એક બર્નર અથવા સ્પિરિટ લેમ્પ ની જ્યોત તરીકે ફિગ માં બતાવ્યા પર ઉકળતા ટ્યુબ ખુલ્લા થવાથી સારા. 1.4.
• ગરમી બાદ સ્ફટિકો રંગ પાલન કરે છે.

લોહ સલ્ફેટ ઓફ સ્ફટિકો સમાવતી ઉકળતા ટ્યુબ ગરમ અને ગંધ ગંધ 1.4 યોગ્ય રીતે આકૃતિ

શું તમે જણાયું છે કે જે લોઢાનું sulphate સ્ફટિકો લીલા રંગ બદલાઈ ગયેલ છે? તમે પણ સલ્ફર બર્ન ના લાક્ષણિક ગંધ દુર્ગંધયુકત કરી શકો છો.

તમે આ પ્રક્રિયા અવલોકન કરી શકો છો કે જે એક reactant તોડી માટે સરળ ઉત્પાદનો આપે છે. આ વિઘટન પ્રતિક્રિયા છે. લોહ sulphate સ્ફટિકો (4 FeSO, 7H 2 ઓ) પાણી ગુમાવે છે ત્યારે ગરમ અને સ્ફટિક ફેરફારો રંગ. તે પછી ફેરિક (2 ફે 3 ઓ) ઓક્સાઇડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (2 એટલે) અને સલ્ફર ટ્રોયોક્સાઈડ (3 એટલે) માટે decomposes. ફેરિક ઓક્સાઇડ એક નક્કર છે, જ્યારે 2 એટલે અને તેથી 3 વાયુઓ છે.

કેલ્શિયમ કેલ્શિયમ અને ગરમ પર કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઓક્સાઇડ માટે કાર્બોનેટ ઓફ વિઘટન મહત્વપૂર્ણ વિઘટન વિવિધ ઉદ્યોગો ઉપયોગ પ્રતિક્રિયા છે. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અથવા લીંબુ ઝડપી ચૂનો કહેવામાં આવે છે. તે ઘણા ઉપયોગો પણ છે - એક સિમેન્ટ ના ઉત્પાદન છે. જ્યારે વિઘટનની પ્રક્રિયા બહાર ગરમી દ્વારા કરવામાં આવે છે, તેને થર્મલ વિઘટન કહેવામાં આવે છે.

થર્મલ વિઘટનની પ્રક્રિયા અન્ય ઉદાહરણ 1.6 પ્રવૃત્તિ માં આપવામાં આવે છે.

1.6 પ્રવૃત્તિ

• 2 વિશે ઉકળતા ટ્યુબ માં જી લીડ નાઇટ્રેટ પાવડર લો.
• સાણસી એક જોડી સાથે ઉકળતા નળી ધરાવે છે અને તે જ્યોત પર ગરમી તરીકે ફિગ માં બતાવ્યા પ્રમાણે. 1.5.
• તમે શું અવલોકન કરી શકું? નીચે ફેરફાર નોંધ જો કોઈ હોય તો.

1.5 લીડ નાઈટ્રેટ ઓફ હીટિંગ અને નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ એમિશન આકૃતિ

તમે ભુરો ધૂમાડો ના સ્ત્રાવ અવલોકન કરશે. આ ધૂમાડો નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ છે (2 ના). પ્રતિક્રિયા છે કે જે જગ્યાએ લઈ જાય છે -

ચાલો કેટલાક વધુ વિઘટનની પ્રક્રિયા કરવા તરીકે 1.7 અને 1.8 પ્રવૃત્તિઓ માં આપવામાં આવે છે.

1.7 પ્રવૃત્તિ

• પ્લાસ્ટિક મોઢું લો. તેના આધાર પર બે છિદ્રો કવાયત અને આ છિદ્રો માં રબર stoppers ફિટ. આ રબર stoppers તરીકે ફિગ માં બતાવ્યા પ્રમાણે કાર્બન સળિયાઓ દાખલ કરો. 1.6.
• એક 6 વોલ્ટ બેટરી આ સળિયાઓ જોડો.
• જેમ કે સળિયાઓ સંતાડેલું છે પાણી સાથે મોઢું ભરો. પાણી માટે મંદ sulfuric એસિડ થોડા ટીપાં ઉમેરો.
• બે ટેસ્ટ પાણી ભરવામાં ટ્યુબ લો અને તેમને બે કાર્બન સળિયાઓ ઉપર ઊંધું કરવું.
• વર્તમાન પર જાવ અને કેટલાક સમય માટે મૂંઝવણ ન અનુભવતા ઉપકરણ છોડી દો.
• તમે બંને ઇલેક્ટ્રોડ પર પરપોટા રચના અવલોકન કરશે. આ પરપોટા ટેસ્ટ ટ્યુબ પાણી સ્થાનભ્રષ્ટ.
• છે ગેસ વોલ્યુમ બંને ટેસ્ટ ટ્યુબ જ એકત્ર?
• એકવાર ટેસ્ટ ટ્યુબ સંબંધિત વાયુઓ સાથે ભરવામાં આવે છે, તેમને કાળજીપૂર્વક દૂર કરે છે.
• આ વાયુઓ એક એક બર્ન ટેસ્ટ ટ્યુબ મોં બંધ મીણબત્તી લાવવામાં દ્વારા પરીક્ષણ.
સાવધાન: આ પગલું શિક્ષક દ્વારા કાળજીપૂર્વક હોવું જ જોઈએ.
• શું દરેક કિસ્સામાં થાય છે?
• ગેસ કે જે દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબ હાજર છે?

પાણી 1.6 વિદ્યુત વિચ્છેદન આકૃતિ

1.8 પ્રવૃત્તિ

• એક ચાઇના વાનગી 2 માં વિશે જી ચાંદીના ક્લોરાઇડ લો.
• તેના રંગ શું છે?
• સૂર્યપ્રકાશ કેટલાક સમય (1.7 Fig.) માટે આ ચાઇના વાનગી મૂકો.
• કેટલાક સમય પછી ચાંદીના ક્લોરાઇડ ના રંગ પાલન કરે છે.

આકૃતિ 1.7 સિલ્વરટચ ક્લોરાઇડ ચાંદીના મેટલ રચના માટે સૂર્યપ્રકાશ ગ્રે વળે

તમે જોશો કે સફેદ ચાંદીના ક્લોરાઇડ સૂર્યપ્રકાશની ગ્રે કરે છે. આ ચાંદી અને કલોરિન માં ચાંદીના ક્લોરાઇડ પ્રકાશ દ્વારા વિઘટન કારણે છે.

સિલ્વરટચ બ્રોમાઇડ પણ એ જ રીતે વર્તે છે.

ઉપર પ્રતિક્રિયા કાળા અને સફેદ ફોટોગ્રાફી ઉપયોગ થાય છે.
શું ઊર્જા ફોર્મ આ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ કારણ છે?

અમે જોઈ છે કે વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ ઉર્જા, ગરમી અથવા નીચે reactants ભંગ માટે પ્રકાશ વીજળી સ્વરૂપમાં ક્યાં જરૂર છે. પ્રતિક્રિયાઓ જે ઊર્જા શોષણ થાય છે endothermic પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.

નીચે પ્રવૃત્તિ હાથ ધરવા

ટેસ્ટ ટ્યુબ 2 માં વિશે જી બેરીયમ ફોલોઅપ હાઇડ્રોક્સાઇડ લો. એક ગ્લાસ લાકડી ની મદદ સાથે એમોનિયમ ક્લોરાઇડ 1 નું જી અને મિશ્રણ ઉમેરો. તમારા પામ સાથે ટેસ્ટ ટયૂબ તળિયે સ્પર્શ. તમે શું લાગે છે? આ exothermic અથવા endothermic પ્રતિક્રિયા છે?

પ્રશ્નો

• એક પદાર્થ 'એક્સ' ના ઉકેલ સફેદ સફાઈ માટે વપરાય છે.
(I) પદાર્થ 'એક્સ' અને તેનું નામ સૂત્ર લખો.
આ પદાર્થ X છે 
આ પદાર્થ X માટે આ સૂત્ર છે 
(Ii) પદાર્થ 'એક્સ' નામ છે (i) પાણી સાથે ઉપરના પ્રક્રિયા લખો.
• ગેસ રકમ એક પ્રવૃત્તિ એ અન્ય એકત્ર રકમ 1.7 ડબલ ટેસ્ટ ટયુબ માં શા માટે એકત્રિત કરવામાં આવે છે? આ ગેસ નામ.

1.2.3 વિસ્થાપન રિએક્શન

1.9 પ્રવૃત્તિ

• ત્રણ લોખંડ નખ લો અને તેમને રેતી કાગળ સાથે સળીયાથી દ્વારા સાફ.
• બે ટેસ્ટ (અ) અને (બી) તરીકે ચિહ્નિત થયેલ ટ્યુબ લો. દરેક ટેસ્ટ ટયૂબ માં, 10 મી કોપર sulphate ઉકેલ વિશે લે છે.
• બે થ્રેડ સાથે લોખંડ નખ ગૂંચ અને તેમને આશરે 20 ફિગ [મિનિટ માટે તાંબુ ટેસ્ટ ટયૂબ બી માં sulphate ઉકેલ કાળજીપૂર્વક બોળવું. 1.8 (એક)]. રાખો એક લોખંડ સરખામણી માટે કોરે ખીલી.
• 20 મિનિટ પછી, બહાર કોપર sulphate ઉકેલ માંથી લોખંડ નખ લે છે.
• ટેસ્ટ ટયુબ માં તાંબુ sulphate ઉકેલો વાદળી રંગ (અ) ની તીવ્રતા સરખામણી કરો અને (બી), [ફિગ. 1.8 (ખ)].
• પણ, લોખંડ એક સાથે કોપર sulphate ઉકેલ દેખાવ ખરાબ થવા લાગ્યો નખ ના રંગ સરખામણી [ફિગ કોરે રખાય છે. 1.8 (ખ)].

આકૃતિ 1.8 (એક) આયર્ન નખ કોપર સલ્ફેટ ઉકેલ ઘટાડો થયો

આકૃતિ 1.8 (B) આયર્ન નખ અને કોપર સલ્ફેટ ઉકેલો પ્રયોગ પહેલા અને પછી સરખામણીમાં

આયર્ન વિગતો દર્શાવતું રંગ અને તાંબુ sulphate ઉકેલ ફેડ જે વાદળી રંગ કેમ નથી કથ્થઈ બને છે?

નીચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આ સ્થાન લે પ્રવૃત્તિ-

ફે (ઓ) + + 4 CuSO (aq) → 4 FeSO (aq) + Cu (ઓ)(૧.૨૪)
(કોપર sulphate) (આયર્ન sulphate)

આ પ્રતિક્રિયા, આયર્ન વિસ્થાપિત અથવા દૂર કોપર sulphate ઉકેલ બીજા તત્વ કોપર,. આ પ્રક્રિયા વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.

વિસ્થાપન પ્રક્રિયામાં અન્ય ઉદાહરણો છે

ઝિન્ક (ઓ) + + 4 CuSO (aq) → 4 ZnSO (aq) + Cu (ઓ) (૧.૨૫)
(કોપર sulphate) (ઝીંક sulphate)

Pb (ઓ) + + 2 CuCl (aq) → 2 PbCl (aq) + Cu (ઓ) (૧.૨૬)
(કોપર ક્લોરાઇડ) (લીડ ક્લોરાઇડ)

ઝિન્ક અને સીસું કોપર કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ તત્વો હોય છે. તેઓ તેના સંયોજનો માંથી કોપર સ્થાનભ્રષ્ટ.

1.2.4 ડબલ વિસ્થાપન રિએક્શન

1.10 પ્રવૃત્તિ

• સોડિયમ ટેસ્ટ ટ્યુબ માં sulphate ઉકેલ ના 3 વિશે ml લો.
• બીજી ટેસ્ટ ટયૂબ માં, બેરીયમ ફોલોઅપ ક્લોરાઇડ ઉકેલ ના 3 વિશે ml લે છે.
• બે સોલ્યુશન્સ (1.9 Fig.) કરો.
• તમે શું અવલોકન કરી શકું?

1.9 BARIUM સલ્ફેટ રચના અને સોડિયમ ક્લોરાઇડ આકૃતિ

તમે અવલોકન કરશે કે સફેદ પદાર્થ છે, જે પાણી પીગળે છે રચના કરવામાં આવે છે. આ પીગળે રચના પદાર્થ એક સત્વર તરીકે ઓળખાય છે. કોઈપણ પ્રતિક્રિયા છે કે જે સત્વર પેદા કરે છે એ વરસાદ પ્રતિક્રિયા કહેવાય કરી શકાય છે.

શું આ માટેનું કારણ બને છે? BaSO 4 સફેદ અવક્ષેપ એટલે 42 પ્રતિક્રિયા દ્વારા બનાવવામાં આવે છે - અને બા 2 +. રચના અન્ય ઉત્પાદન ઉકેલ માં રહે છે, જે સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે. જો reactants વચ્ચે આયન વિનિમય છે કે જેમાં આવા પ્રતિક્રિયાઓ ડબલ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે.

1.2 પ્રવૃત્તિ છે, જ્યાં તમે લીડ (II) નાઈટ્રેટ અને પોટેશિયમ આયોડિડ ના ઉકેલો મિશ્ર યાદ.
(I) ની શું સત્વર રચના રંગ હતો? તમે સંયોજન મનાય નામ શકું?
(ર) આ પ્રક્રિયા માટે સમતોલ રાસાયણિક સમીકરણ લખો.
(III) આ પણ ડબલ વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા છે?

1.2.5 ઉપચયન અને ઘટાડો

1.11 પ્રવૃત્તિ

• એક ચાઇના 1 ગ્રામ કોપર પાઉડર (1.10 Fig.) વિશે સમાવતી વાનગી ખુલ્લા થવાથી સારા.
• તમે શું અવલોકન કરી શકું?

કોપર ઑકસાઈડ માટે તાંબાની 1.10 ઉપચયન આકૃતિ

કોપર પાવડર સપાટી કાળા કોપર ઓક્સાઇડ (II) સાથે કોટેડ બને છે. આ કાળા પદાર્થ શા રચના છે?

આ એના કારણે છે કે ઓક્સિજન કોપર કરવા માટે ઉમેરવામાં આવે છે અને તાંબુ ઓક્સાઇડ રચના કરવામાં આવે છે.

જો હાઇડ્રોજન ગેસ આ ગરમ સામગ્રી (CuO) પર પસાર થાય છે, સપાટી પર કાળા કોટિંગ ભુરો કરે તરીકે વિપરીત પ્રતિક્રિયા સ્થાન લે છે અને તાંબુ મેળવવામાં આવે છે.

જો પદાર્થ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિજન ગેઇન્સ, તે ઓક્સિડાયઝેશનની શકાય કહેવાય છે. જો પદાર્થ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિજન ગુમાવે છે, તે ઘટાડી શકાય કહેવાય છે.

આ પ્રક્રિયા (1.29) દરમિયાન, કોપર ઓક્સાઇડ (II) ઓક્સિજન હારી છે અને ઘટાડો આવી રહી છે. હાઇડ્રોજન ઓક્સિજન પ્રાપ્ત થાય છે અને ઓક્સિડાયઝેશનની આવી રહી છે. અન્ય શબ્દોમાં, જ્યારે અન્ય એક reactant પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઘટાડો નોંધાયો નહીં ઓક્સિડાયઝેશનની નહીં. આવા પ્રતિક્રિયાઓ ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ અથવા રેડોક્સ પ્રક્રિયા કહેવાય છે.

રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં કેટલાક અન્ય ઉદાહરણો છે:

ZnO + c + + → ઝિન્ક સીઓ (૧.૩૧)

MNO + 2 4 HCl ને → MnCl + 2 2H 2 O + 2 Cl (૧.૩૨)

પ્રતિક્રિયા (1.31) કાર્બન CO ઓક્સિડાયઝેશનની છે અને ZnO Zn ઘટી છે.
MNO 2 MnCl માટે 2 ઘટાડો થાય છે, જ્યારે પ્રતિક્રિયા (1.32) HCl Cl માટે 2 ઓક્સિડાયઝેશનની છે.

અમે ઉપરના ઉદાહરણો પ્રતિ કહી શકો છો કે જો પદાર્થ ઓક્સિજન ગેઇન્સ અથવા પ્રક્રિયા દરમ્યાન હાઇડ્રોજન ગુમાવે છે, તે ઓક્સિડાયઝેશનની છે. જો પદાર્થ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિજન કે લાભો હાઇડ્રોજન ગુમાવે છે, તે ઘટી છે.

1.2 પ્રવૃત્તિ યાદ છે, કે જ્યાં હવા માં dazzling જ્યોત (ઓક્સિજન) સાથે મેગ્નેશિયમ રિબન બળે છે અને સફેદ પદાર્થ, મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ માં ફેરફારો. છે મેગ્નેશિયમ ઓક્સિડાયઝેશનની અથવા આવી આ પ્રતિક્રિયા ઘટાડો?

1.3 તમે રોજિંદા જીવનના ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ અસરો ઓબ્ઝર્વ્ડ?

કાટ લાગવાની પ્રક્રિયા 1.3.1

તમે અવલોકન છે કે આયર્ન લેખો શાઇની જ્યારે નવી, પરંતુ કથ્થાઈ પાવડર કોટેડ સાથે મળી જ્યારે કેટલાક સમય માટે બાકી છે જ જોઈએ. આ પ્રક્રિયા સામાન્ય રીતે આયર્ન ઓફ rusting તરીકે ઓળખાય છે. અમુક અન્ય ધાતુઓ પણ આ રીતે નિસ્તેજ મળશે. શું તમે કોપર અને ચાંદી પર રચના કોટિંગ ના રંગ જણાયું? જ્યારે મેટલ તે આસપાસ ભેજ, એસિડ, વગેરે જેવા પદાર્થો દ્વારા હુમલો કરવામાં આવે છે, તે કટાઈ જવું કહેવાય છે અને આ પ્રક્રિયા કાટ કહેવામાં આવે છે. ચાંદી અને તાંબાના પર લીલી કોટિંગ પર કાળા કોટિંગ કાટ અન્ય ઉદાહરણો છે.

કાટ લાગવાની પ્રક્રિયા કાર બોડી, પુલ, લોખંડ railings, જહાજો અને તમામ ધાતુઓ, ખાસ આયર્ન તે બનેલા પદાર્થો નુકસાન પહોંચાડે છે. લોહ ની કાટ લાગવાની પ્રક્રિયા એક ગંભીર સમસ્યા છે. દર વર્ષે મની એક પ્રચંડ રકમ માટે નુકસાન લોખંડ બદલો ખર્ચવામાં આવે છે. તમે પ્રકરણ 3 માં કાટ વિશે વધુ શીખવા માટે છે.

1.3.2 ખોરું

શું તમે ક્યારેય tasted અથવા / ચરબી તેલ સમાવતી ખોરાક એક લાંબા સમય માટે છોડી સામગ્રી smelt?

જ્યારે ચરબી અને તેલ ઓક્સિડાયઝેશનની છે, તેઓ ખોરું બન્યા છે અને તેમની ગંધ અને સ્વાદ બદલો. સામાન્ય રીતે પદાર્થો ઓક્સિડેશન, જે રોકવા (એન્ટીઑકિસડન્ટોના) ચરબી અને તેલ સમાવતી ખોરાક માટે ઉમેરવામાં આવે છે. હવા ચુસ્ત કન્ટેનર ખોરાકની રાખીને નીચે ઓક્સિડેશન ધીમી મદદ કરે છે. શું તમે જાણો છો કે ચીપો ઉત્પાદકો સામાન્ય રીતે નાઇટ્રોજન, જેમ કે ગેસ સાથે ચીપો ની બેગ ઉત્તેજિત મેળવવા માટે ઓક્સિડાયઝેશનની માંથી ચીપો બચવા?

પ્રશ્નો

• કોપર sulphate ઉકેલ ફેરફાર રંગ જ્યારે શા માટે નથી લોખંડ વિગતો દર્શાવતું છે તે દેખાવ ખરાબ થવા લાગ્યો?
• ડબલ વિસ્થાપન એ પ્રવૃત્તિ 1.10 આપવામાં એક કરતાં અન્ય પ્રતિક્રિયા ઉદાહરણ આપો.
• આ પદાર્થો કે ઓક્સિડાયઝેશનની છે અને પદાર્થો કે જે નીચેની પ્રક્રિયા માં ઘટાડો છે ઓળખાવો.
(I) ની 4Na (ઓ) + + 2 ઓ (જી) → 2Na 2 ઓ (ઓ)
(ર) (ઓ) CuO H + 2 (જી) → Cu (ઓ) H + 2 ઓ (એલ)

તમે શું છે શીખ્યા

• એક સંપૂર્ણ રાસાયણિક સમીકરણ જે reactants, ઉત્પાદનો અને તેમના ભૌતિક રાજ્યો પ્રતીકાત્મકરીતે રજૂ કરે છે.
• રાસાયણિક સમીકરણ તારણ છે કે જેથી દરેક રાસાયણિક પ્રક્રિયા સામેલ પ્રકાર અણુ નંબરો reactant અને સમીકરણ ઉત્પાદન બાજુઓ પર સમાન છે. સમીકરણો હંમેશા સંતુલિત હોવા જ જોઈએ.
• સંયોજન પ્રતિક્રિયા બે અથવા વધુ પદાર્થો માટે એક નવી એક પદાર્થ રચવા ભેગા.
• વિઘટનની પ્રક્રિયા સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ માટે વિપરીત હોય છે. એક વિઘટનની પ્રક્રિયા, એક પદાર્થ બે અથવા વધુ પદાર્થો આપી decomposes.
• પ્રતિક્રિયાઓ જે ગરમી બહાર ઉત્પાદનો સાથે આપવામાં આવે છે exothermic પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે.
• પ્રતિક્રિયાઓ જે ઊર્જા શોષણ થાય છે endothermic પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.
• જ્યારે તત્વ તેની સંયોજન બીજા તત્વ displaces છે, વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા થાય છે.
• બે અલગ અલગ અણુઓ અથવા અણુ જૂથો (આયન) ડબલ વિસ્થાપન પ્રક્રિયા આદાનપ્રદાન થાય છે.
• ભાગીદારી પ્રતિક્રિયાઓ પીગળે ક્ષાર પેદા કરે છે.
• પ્રતિક્રિયાઓ પણ અથવા પદાર્થો દ્વારા ઓક્સિજન કે હાઇડ્રોજન નુકસાન ગેઇન સમાવેશ થાય છે. ઉપચયન અથવા હાઇડ્રોજન ઓક્સિજન નુકસાન ગેઇન છે. ઘટાડો ઓક્સિજન કે હાઇડ્રોજન ગેઇન નાશમાં છે.

વ્યાયામ

• નીચે પ્રતિક્રિયા અંગે નિવેદનો જે ખોટું છે?
  2PbO (ઓ) + c (ઓ) → 2Pb (ઓ) + + 2 સીઓ (જી)
(એ) લીડ ઘટી રહ્યો છે.
(ખ) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઓક્સિડાયઝેશનની રહ્યો છે.
(C) કાર્બન ઓક્સિડાયઝેશનની રહ્યો છે.
(ડી) લીડ ઓક્સાઇડ ઘટાડો રહ્યો છે.

S.No	વિકલ્પ
આઇ.	(એ) અને (બ)
II.	(એ) અને (સી)
III.	(એ), (બી) અને (સી)
IV.	તમામ

• 2 ફે 3 O + 2Al → અલ 2 3 ઓ 2Fe + +
  ઉપર પ્રતિક્રિયા એક ઉદાહરણ છે

S.No	વિકલ્પ
એ.	પ્રતિક્રિયા સંયોજન.
બો.	ડબલ વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા.
સી.	પ્રતિક્રિયા વિઘટન.
ડી.	પ્રતિક્રિયા વિસ્થાપન.

• શું થાય છે જ્યારે મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ લોખંડ પૂરણમાં માટે ઉમેરવામાં આવે છે? યોગ્ય જવાબ નિશાની.

S.No	વિકલ્પ
એ.	હાઇડ્રોજન ગેસ અને લોખંડ ક્લોરાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે.
બો.	ક્લોરિન ગેસ અને લોખંડ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે.
સી.	કોઈ પ્રતિક્રિયા જગ્યાએ લઈ જાય છે.
ડી.	આયર્ન મીઠું અને પાણી ઉત્પન્ન થાય છે.

• સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ શું છે? રાસાયણિક સમીકરણો સંતુલિત શા માટે હોવું જોઇએ?
• રાસાયણિક સમીકરણો માં નીચેના નિવેદનો અનુવાદ અને પછી તેમને સંતુલન.
  • હાઇડ્રોજન ગેસ એમોનિયા રચવા નાઇટ્રોજન સાથે જોડાયેલું છે.
  • હવા માં હાઇડ્રોજન ગેસ sulphide બર્ન્સ પાણી અને sulpur ડાયોક્સાઇડ આપી છે.
  • બેરીયમ ફોલોઅપ ક્લોરાઇડ એલ્યુમિનિયમ માટે એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ અને બેરીયમ ફોલોઅપ sulphate એક સત્વર આપી sulphate સાથે પ્રતિક્રિયા.
  • પોટેશિયમ મેટલ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન ગેસ આપે છે.
• નીચેની રાસાયણિક સમીકરણો સંતુલન.
  • 3 HNO + (ઓએચ) કામાઉ 2 → કામાઉ (3 ના 2) H + 2 ઓ
  • NaOH એચ + 2 એટલે 4 → 2 ના એટલે 4 H + 2 ઓ
  • NaCl 3 + 3 + → AgCl નેનો AgNO
  • 2 BaCl H + 2 એટલે 4 → BaSO 4 + + HCl
• નીચેની પ્રક્રિયા માટે સમતોલ રાસાયણિક સમીકરણો લખો.
  • કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ + કાર્બન ડાયોક્સાઇડ → કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ + + પાણી
  • ઝિન્ક + + સિલ્વરટચ નાઈટ્રેટ → ઝિન્ક નાઈટ્રેટ + + સિલ્વરટચ
  • + + એલ્યુમિનિયમ કોપર → ક્લોરાઇડ એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ + + કોપર
  • બેરીયમ ફોલોઅપ + + ક્લોરાઇડ પોટેશિયમ sulphate → બેરીયમ ફોલોઅપ + + sulphate પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ
• નીચેના માટે સમતોલ રાસાયણિક સમીકરણ લખો અને દરેક કિસ્સામાં પ્રતિક્રિયા પ્રકાર ઓળખે છે.
  • પોટેશિયમ (aq) બ્રોમાઇડ + + બેરીયમ ફોલોઅપ (aq) આયોડિડ → પોટેશિયમ (aq) આયોડિડ + + બેરીયમ ફોલોઅપ બ્રોમાઈડ (ઓ)
  • ઝિન્ક (ઓ) કાર્બોનેટ → ઝિન્ક (ઓ) ઓક્સાઇડ + કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (જી)
  • હાઇડ્રોજન (જી) + કલોરિન (જી) હાઇડ્રોજન → ક્લોરાઇડ (જી)
  • મેગ્નેશિયમની (ઓ) + હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (aq) → મેગ્નેશિયમની ક્લોરાઇડ (aq) + હાઇડ્રોજન (જી)
• એક શું exothermic અને endothermic પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા અર્થ છે? ઉદાહરણો આપો.
• શ્વસન એક exothermic પ્રતિક્રિયા શા માટે ગણવામાં આવે છે? સમજાવો.
• વિઘટન સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ વિરોધી કહેવાય પ્રતિક્રિયા શા માટે છે? આ પ્રક્રિયા માટે સમીકરણો લખો.
• એક સમીકરણ વિઘટનની પ્રક્રિયા જ્યાં ઊર્જા ગરમીના પ્રકાશ, અથવા વીજળી સ્વરૂપમાં પૂરી પાડવામાં આવે છે માટે દરેક લખો.
• વિસ્થાપન અને ડબલ વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયાઓ વચ્ચે શું તફાવત છે? આ પ્રક્રિયા માટે સમીકરણો લખો.
• ચાંદી, ચાંદી નાઈટ્રેટ કોપર ધાતુ વિસ્થાપન સામેલ ઉકેલ થી સિલ્વર વસૂલાત ના રિફાઇનિંગ છે. નીચે સામેલ પ્રતિક્રિયા લખો.
• તમે શું વરસાદ પ્રક્રિયા દ્વારા તેનો અર્થ છે? ઉદાહરણો આપીને સમજાવો.
• ગેઇન કે ઓક્સિજન નુકસાન શરતો બે દરેક ઉદાહરણો સાથે નીચેના સમજાવો.
• ઑક્સિકરણ
• ઘટાડો
• મજાની ભુરો રંગીન તત્વ હવા ગરમ પર 'એક્સ' રંગ કાળો બને છે. તત્વ 'એક્સ' અને કાળા રંગની રચના સંયોજન નામ.
આ x તત્વ છે  * તમે નાના અક્ષરોમાં તત્વ માતાનો પ્રતીક અથવા તેનું નામ દાખલ કરી શકો છો
રચના કાળા રંગના સંયોજન છે 
• અમે લોખંડ પર લેખો કેમ નથી પેઇન્ટ લાગુ?
• તેલ અને ચરબી સમાવતી ખાદ્ય વસ્તુઓ નાઇટ્રોજન સાથે અવે છે. શા માટે?
• એક ઉદાહરણ તરીકે, દરેક સાથે નીચેના શબ્દો સમજાવો.
• ખવાણ
• ખોરું

સમૂહ - પ્રવૃત્તિ

• નીચેની પ્રવૃત્તિ કરો.
  • ચાર beakers લો અને તેમને એ, બી, સી અને ડી તરીકે લેબલ
  • એ, બી અને સી બીકર અને તાંબુ sulphate ઉકેલ beakers માં પાણી 25 ml મૂકો ડી
  • માપો અને દરેક ઉપર beakers માં સમાયેલ પ્રવાહી તાપમાન રેકોર્ડ.
  • એ, બી, સી અને ડી અનુક્રમે beakers માટે પોટેશિયમ sulphate બે spatulas, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ, અજલ કોપર sulphate અને દંડ લોખંડ પૂરણમાં ઉમેરો અને જગાડવો.
  • છેલ્લે માપવા અને ઉપર મિશ્રણ દરેક તાપમાન રેકોર્ડ. શોધો પ્રક્રિયા કે જે exothermic છે અને જે લોકો પ્રકૃતિ endothermic છે.

thanx shiksa